Wat is een oxidatie? Op een eenvoudige en begrijpelijke manier uitgelegd
Je komt vaak oxidatie tegen in het dagelijks leven. Je moet hebben geleerd wat oxidatie is in scheikunde lessen. We leggen het proces opnieuw gemakkelijk uit.
Oxidatie: uitleg en voorbeelden
- Oxidatie betekent dat de ene stof elektronen afgeeft aan de andere. De emitterende component wordt een elektronendonor genoemd, de ontvangende component wordt een elektronenacceptor of een oxidatiemiddel genoemd.
- Het meest voorkomende - maar niet het enige - oxidatiemiddel is zuurstof.
- De theorie wordt gemakkelijker te begrijpen met praktische voorbeelden. Zoals in het begin vermeld, kunt u elke dag oxidatie waarnemen. Als u bijvoorbeeld een auto bestuurt en een benzinemotor hebt: het verbrandt benzine met toevoeging van zuurstof - een oxidatie.
- De Otto-motor is slechts een voorbeeld van verbranding. Als een koolstofhoudende stof wordt verbrand met toevoeging van zuurstof, is dit altijd een oxidatie. Dit geldt dus ook voor uw grill - ongeacht of u grilt met houtskool of hout.
- Als je een kaars aansteekt, oxideert het materiaal onder invloed van zuurstof.
- Als we teruggaan naar de auto, ziet u mogelijk een ongewenste oxidatie: roest. Dit is corrosie, d.w.z. de vernietiging van metaal door oxidatie.
- Overigens oxideer je zelf altijd, meer bepaald je metabolisme. Het oxideert ons voedsel tot water, CO2 en lichaamseigen stoffen.
- Zoals reeds vermeld, is zuurstof niet het enige oxidatiemiddel. Tafelzout, d.w.z. natriumchloride, wordt gevormd wanneer natrium oxideert onder invloed van chloor. We leggen in een ander artikel uit waar het zout in de zee vandaan komt.
In de volgende praktische tip zullen we uitleggen wat stikstofoxiden zijn.